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contacter l'auteur envoyer à un ami 06 juin 2007 mru et mrua mru distance à d x = x t - x 0 vitesse à v = d x/ d t vitesse instantanée à v = d x/ d t où d t est le plus proche de 0. loi des positions à x t = x 0 + v. d t loi des espaces à d x = v. d t mrua accélération à a = d v/ d t loi de la vitesse inst. à v t = v 0 + a. d t loi des positions à x t =x 0 + v 0 . d t + a. ( d t) ² 2 chute des corps l’accélération est de 9,81 m/s². tir vertical l’accélération est – 9,81 m/s² jusqu’au moment où sa vitesse est nulle, à cet instant, il redescend (chute des corps) et son accélération devient 9,81 m/s². démonstration de la loi des positions l’aire délimitée par la durée et la vitesse est égal à la distance parcourure dans un diagramme vitesse/temps. aire d’un trapèze : (b+b)/2 . l dans ce cas : (v t + v 0 )/2 . d t or v t = v 0 + a. d t ( loi de la vitesse instantanée). donc (v 0 +a. d t+v 0 )/2 . d t= d x effectuons : d x= (2v 0 +a. d t)/2 . d t = (2v 0 /2+(a. d t)/2). d t = (v 0 + (a. d t)/2). d t = v 0 . d t + (a. d t²)/2 or d x= x t +x 0 donc x t = x 0 + v 0 . d t + (a. d t²)/2 posté par des bouts dmoi à 16:06 - sciences - commentaires [1] - permalien [ # ] mru et mrua mru distance à d x = x t - x 0 vitesse à v = d x/ d t vitesse instantanée à v = d x/ d t où d t est le plus proche de 0. loi des positions à x t = x 0 + v. d t loi des espaces à d x = v. d t mrua accélération à a = d v/ d t loi de la vitesse inst. à v t = v 0 + a. d t loi des positions à x t =x 0 + v 0 . d t + a. ( d t) ² 2 chute des corps l’accélération est de 9,81 m/s². tir vertical l’accélération est – 9,81 m/s² jusqu’au moment où sa vitesse est nulle, à cet instant, il redescend (chute des corps) et son accélération devient 9,81 m/s². démonstration de la loi des positions l’aire délimitée par la durée et la vitesse est égal à la distance parcourure dans un diagramme vitesse/temps. aire d’un trapèze : (b+b)/2 . l dans ce cas : (v t + v 0 )/2 . d t or v t = v 0 + a. d t ( loi de la vitesse instantanée). donc (v 0 +a. d t+v 0 )/2 . d t= d x effectuons : d x= (2v 0 +a. d t)/2 . d t = (2v 0 /2+(a. d t)/2). d t = (v 0 + (a. d t)/2). d t = v 0 . d t + (a. d t²)/2 or d x= x t +x 0 donc x t = x 0 + v 0 . d t + (a. d t²)/2 posté par des bouts dmoi à 16:06 - sciences - commentaires [1] - permalien [ # ] isotope la notion d’isotopes 1) modèle de rutherford-chadwickµ un modèle est une représentation simplifiée de la réalité pour mieux la comprendre. selon le modèle de rutherford & chadwick, tout atome est électriquement neutre, il est donc composé : § d’un noyau central qui comprend les nucléons : * les protons (p + ) de masse relative = 1 u.m.a. et de charge = +1. * les neutrons (n 0 ) de masse relative = 1 u.m.a. et de charge = 0 § d’électrons qui évoluent autour du noyau (comme les planètes autour du soleil) de masse relative négligeable et de charge = -1. le nombre d’électrons est équivalent au nombre de protons dans un atome car cet atome doit être électriquement neutre. 2) calcul du nombre de particules d’un atome quelles sont les valeurs renseignées dans le tableau périodique qui me permettent de déterminer le nombre de p + , e - , n 0 ? exemple : généralisation : 9 f 19 z x a 9 nombre/numéro atomique z f symbole x 19 masse atomique relative/nombre de masse a sachant qu’a du fluor est de 19 uma et que z du fluor vaut 9 et que ce nombre représente par définition le nombre de p + , détermine le nombre d’e - et de n 0 . nombre d’électrons = nombre de protons = z = 9 nombre de neutrons = a-z = 19-9 = 10 remarque : à l’écrit, la notation usuelle d’un élément est la notation inverse de celle du tableau périodique. symbole nom p + e - nucléons n 0 1 1 h hydrogène 1 1 1 0 9 4 be béryllium 4 4 9 5 23 11 na sodium 11 11 23 12 35,5 17 cl chlore 17 17 35,5 18,5 3) les isotopes remarque : tous les nombres de masse du tableau périodique ne sont pas des nombres entiers. pourquoi ? ses écarts par rapport aux nombres entiers s’expliquent par le fait que chaque élément du tableau périodique existe sous la forme de deux ou plusieurs isotopes. définition : des isotopes sont des atomes d’un même élément qui renferment un nombre identique de protons et d’électrons mais un nombre différent de neutrons. exemple : l’élément h existe sous 3 formes d’isotopes différents. hydrogène 1 1 h 2 1 h 3 1 h z 1 1 1 a 1 2 3 p + 1 1 1 e - 1 1 1 n 0 0 1 2 nom hydrogène deutérium tritium calcul de la masse atomique relative moyenne a pour chaque élément, la masse atomique relative moyenne a qui est reprise dans le tableau périodique correspond à la moyenne des produits des masses atomiques relatives de chacun des isotopes par leur abondance respective. posté par des bouts dmoi à 16:06 - sciences - commentaires [0] - permalien [ # ] cellue cours de mr nollet et mattern cellule il y a plusieurs milliards de cellules dans notre corps. c'est le plus petit corps vivant de notre organisme. une maison est constituée de milliers de briques que l'on peut comparer au corps humain composé de milliards de cellules. comme l'organisme, elle respire; se nourrit, se reproduit et meurt. la cellule est invisible à l'oeil nu. il faut donc un microscope pour la visualiser et l'étudier. la taille d'une cellule est de 10¨³ mm = 1/1000 mm = 1 µm (1 micro-mètre) les cellules sont en moyenne un million de fois plus grandes que les atomes ou les molécules. un être humain est environ 10 000 fois plus grand qu'une cellule. la cellule animale la cellule a une structure tridimensionnelle. il n'existe aucune cellule parfaitement identique. cela permet d'illustrer les caractéristiques communes à un grand nombre de cellules animales et végétales. un type de cellule particulier se trouve dans l'intestin et ces cellules présentent des microvillosités. le neurone est un 3ème type de cellule, présentant des prolongements. une 4ème forme de cellule animale est représentée par la cellule de la rétine qui est fort allongée. 1. la membrane plasmique synonyme : membrane cytoplasmique a. structure enveloppe de la cellule mince membrane qui renferme le contenu de toutes les cellules vivantes et défini la frontière entre l'intérieur et l'extérieur de celle-ci. elle est constituée d'une double couche de lipides (graisses) dans laquelle des protéines sont insérées. la membrane plasmique ne forme pas une structure rigide mais souple : les molécules peuvent se déplacer librement dans le plan de la membrane. b. rôle la membrane règle les échanges entre le milieu cellulaire et le milieu extérieur : sa perméabilité sélective permet de contrôler le passage des déchets, des nutriments et des gaz de l'intérieur vers l'extérieur de la cellule ou inversement. 2. le cytoplasme a. structure c'est la région comprise entre le noyau et la membrane plasmique. il renferme : le cytosol (milieu aqueux dans lequel baigne les organites), le cytosquelette, les organites (=ce sont des structures spécialisées accomplissant diverses fonctions et jouant des rôles particuliers dans la croissance, le maintien, la réparation et la régulation des cellules. ex : la mitochondrie, le réticulum endoplasmique...) b. rôle c'est le lieu de transformations chimiques indispensable à la vie de la cellule. 3. le noyau a. structure il se présente sous la forme d'une petite sphère. il est entouré par une enveloppe nucléaire. cette enveloppe est semblable à la membrane plasmique. elle est percée de pores nucléaires permettant le transport de substances entre le noyau et le cytoplasme. le noyau contient un ou plusieurs nucléoles et un amas diffus appelé chromatine. il s'agit d'un réseau de filaments enchevêtrés composés principalement d'adn (=structure renfermant les instructions, sous la forme d'un code (code génétique), pour synthétiser les protéines dont l'organisme a besoin). b. rôles il contrôle l'activité cellulaire et est le siège de l'information génétique. grâce à l'adn qu'il contient; le noyau dirige l'organisation de la vie de la cellule, entre autres la synthèse (la production) de protéines nécessair

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